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          【題目】下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )
          A.NOB.SO2C.CO2D.NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. NO容易被空氣中的氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故A符合題意；
          B. SO2不與空氣反應，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；
          C. CO2不與空氣反應，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C不符合題意；
          D. NO2不與空氣反應，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故D不符合題意；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化
          B. 放熱反應一定不需要加熱即可發(fā)生
          C. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應
          D. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中錯誤的是
          A. 過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側
          B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
          A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
          B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
          C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
          D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
          （1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
          （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
          ①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；
          ②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          V（Na2S2O3）（mL）
          28.32
          25.31
          25.30
          25.32
          計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為__，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
          （3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；
          （4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）。
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Zn2+
          5.9
          8.9
          實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
          ②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；
          ④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結構簡式如圖所示（其中虛線框內為未知部分的結構），A可發(fā)生如下轉化（其中部分產(chǎn)物已略去）。
          已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molB最多能與2mol金屬鈉反應；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題：
          （1）寫出E中含氧官能團的名稱____________。
          （2）寫出A的可能的一種結構簡式___________。
          （3）寫出反應類型：C→D_________；B→E__________。
          （4）寫出E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________。
          （5）E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式____________。（任寫一種）
          ①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基 ②分子結構中含有甲基 ③能發(fā)生水解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，可以使品紅溶液褪色的是( )
          A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)
          A. x=2
          B. 反應開始2 min內,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
          C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動
          D. 當容器內混合氣體壓強不再改變時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗設計及描述不正確的是
          A. 圖甲所示的實驗，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
          B. 圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
          C. 圖丙所示的實驗，根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應測定中和熱
          D. 圖丁所示的實驗，根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱
          

			
          

			
          
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