已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液.下列說法正確的是A．c(NH4+):③ ＞ ②B．pH:① ＞ ② ＞ ③C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性.導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞ c 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（）

A．c(NH₄⁺)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移動(dòng)

D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－)

試題分析：A、NH₄Cl溶液和醋酸銨溶液均存在NH₄⁺水解，但醋酸銨溶液中還存在醋酸根的水解，促進(jìn)NH₄⁺水解，導(dǎo)致c(NH₄⁺)：③ ＜②，錯(cuò)誤；B、pH：① ＜ ②＜ ③，錯(cuò)誤；C、由題意知，Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺與Mg(OH)₂(s)溶解產(chǎn)生的OH^-反應(yīng)生成一水合氨，使OH^-濃度降低，導(dǎo)致平衡Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、等濃度、等體積鹽酸和醋酸銨溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化銨，且二者濃度相等均為3mol/L，溶液顯酸性，c(H^＋) ＞c(OH^－)，NH₄⁺水解消耗一部分，c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ，H^＋來自醋酸的電離NH₄⁺水解，c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－)電離和水解是微弱的，c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋)，綜上所述溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－) ，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是

A．Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-	B．S^2-、K⁺、I^-、SO₃^2-
C．Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-	D．Al³⁺、HCO₃^-、OH^-、Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量
C	兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等	證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小	證明非金屬性Cl＞F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：
H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        N_A；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe²⁺       SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl^-：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有         離子，其物質(zhì)的量濃度為                   .
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為                            。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過程）
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是

A．該混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n(K⁺)≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^-

C．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-

D．該混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在Na^＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。
（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）