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          【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是 
          （1）和金屬鈉作用時，斷裂
          （2）和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂
          （3）和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂
          （4）在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，斷裂
          （5）與氫鹵酸反應(yīng)時，斷裂 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）①
          （2）②和⑤
          （3）①
          （4）①和③
          （5）②
          【解析】解：（1）乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，所以答案是：①；（2）乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH  CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤， 所以答案是：；（3）在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，斷裂鍵①，所以答案是：①；（4）在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O，則斷裂①和③，所以答案是：①和③；（5）和氫鹵酸共熱時，反應(yīng)生成鹵代乙烷，C﹣O鍵斷裂，即②鍵斷裂，所以答案是：②．
          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法中，不正確的是
          A. 濃硫酸有強氧化性可以用鋁槽車運輸
          B. 濃硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3
          C. 濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑
          D. 濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，可以用來制備HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見非金屬元素，A、B、C三種常見金屬元素，已知有如下情況： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
          ②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
          ③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
          ④2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
          ⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
          ⑥A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
          ⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
          ⑧C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
          請完成下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)化學式：XZ ， BZ2 ．
          （2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是（化學式）．
          （3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式 ．
          （4）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式 ．
          （5）Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示： 
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2﹣二溴乙烷
          醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/gcm﹣3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點/℃
          ﹣l30
          9
          ﹣1l6
          回答下列問題：
          （1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 ．
          （2）裝置B的作用是 ．
          （3）在裝置C中應(yīng)加入（填字母）． a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
          （4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 ， 最好用（填字母）洗滌除去． a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
          （5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去．
          （6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
          （7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
          （1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
          （2）基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為 ． 三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是 ．
          （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ．
          （4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 在形成配位鍵時，弧對電子由元素提供．
          （5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
          （6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ． 列式表示鋁單質(zhì)的密度gcm﹣3（不必計算出結(jié)果）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】驗證NH4Cl晶體中含有NH4+ ． 將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示． 
          （1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學方程式是 ．
          （2）檢驗氨氣時，可在處（填“a”或“b”）用濕潤試紙，現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol H2O中含有的H2O分子數(shù)約為（ ）
          A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
          （1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強”或“弱”）．
          （2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
          （3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式： 
          P+FeO+Cao  Ca3（PO4）2+
          （4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
          （5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：  ，其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（ ）
          A.2種
          B.6種
          C.8種
          D.4種
          

			
          

			
          
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