Question

【題目】1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ， 副產(chǎn)品的一種用途為 ．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 ．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 ．
（5）設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點是

Answer 1

【答案】
（1）聯(lián)合制堿法；作化肥
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）CO2
（4）增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出
（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
（6）把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本
【解析】解：將二氧化碳和氨氣、食鹽水加入沉淀池中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的沉淀在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 從而得到Na2CO3 ， 煅燒過程中得到的X為CO2要循環(huán)利用，母液中含有的銨根離子和堿反應(yīng)得到的氨氣也能循環(huán)利用，（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化銨，銨鹽可以作化肥，所以氯化銨能作化肥，所以答案是：聯(lián)合制堿法；作化肥；（2）沉淀池中氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為，
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，且二氧化碳能循環(huán)利用，X為CO2 ， 所以答案是：CO2；（4）母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，
所以答案是：增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出；（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
所以答案是：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；（6）氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，
所以答案是：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本．