[題目]把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應.在一定溫度下.為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量.可在反應物中加入適量的( )A.硫酸銅溶液B.硝酸鈉溶液C.醋酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（）
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
C.醋酸鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液

【答案】C
【解析】解：A．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故A不選；
B．加入硝酸鈉，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故B不選；
C．加入醋酸鈉溶液生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，氫氣的總量不變，故C選；
D．加入氫氧化鈉溶液，中和硫酸，生成氫氣的總量減小，故D不選．
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為（）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

物質	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	－33	114

（1）儀器A的名稱是_______，其中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生副反應，化學方程式是______、_____。

（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。

（4）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數式表示）。

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【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能同時改變正逆反應的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧