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          【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確的是
          A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
          C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 == 2H2O
          D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。
          A項(xiàng)、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
          B項(xiàng)、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，故B正確；
          C項(xiàng)、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；
          D項(xiàng)、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列的實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是
          A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
          B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸
          C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g氯化鈉
          D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          容器 1
          容器 2
          容器 3
          反應(yīng)溫度 T/K 
          700
          700
          800
          反應(yīng)物投入量 
          2molSO2、 1molO2
          4molSO3
          2molSO2、 1molO2
          平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 
          ν1
          ν2
          ν3
          平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 
          c1
          c2
          c3
          平衡體系總壓強(qiáng) p/Pa 
          p1
          p2
          p3
          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ 
          α1(SO2)
          α2(SO3)
          α3(SO2)
          平衡常數(shù) K 
          K1
          K2
          K3
          A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
          C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
          3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
          反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
          (2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中A分別表示______________；
          ②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無(wú)”)影響；
          ③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) __________(填“升高”“降低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。
          (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定
          次數(shù)
          待測(cè)NaOH
          溶液的體積/mL
          0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下： 
          有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
          化合物
          Mg(OH)2
          Al(OH)3
          Cr(OH)3
          完全沉淀的pH
          10.5
          4.3
          5.3
          開(kāi)始溶解的pH
          —
          7.8
          9.2
          Ksp近似值
          5.6×10-12
          1.3×10-33
          6.3×10-31
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。
          （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，步驟③中加入NaOH溶液，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________。
          （4）步驟⑥向?yàn)V液B中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （5）工業(yè)上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。
          ①在電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)pH增大的原因是_______________________。
          ②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體　③增加CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)
          A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤（ ）
          A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋q
          B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D. 若A為固體，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是
          ①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過(guò)濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液
          A. ①②④②③ B. ④②①②③
          C. ①②③②④ D. ④②③②①
          

			
          

			
          
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