Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩種非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都不是非極性鍵
• B、兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
• C、含有極性鍵的化合物分子中一定不含非極性鍵
• D、只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

Answer 1

分析：A．兩種非金屬元素的原子，形成共用電子對發(fā)生偏移；
B．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵可能含非極性鍵；
C．含有極性鍵的化合物分子可能含非極性鍵；
D．一般情況下，離子化合物的熔點比共價化合物的熔點高，但共價化合物為原子晶體時熔點高于離子化合物．

解答：解：A．兩種非金屬元素的原子，形成共用電子對發(fā)生偏移，則形成的化學(xué)鍵都不是非極性鍵，故A正確；
B．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵可能含非極性鍵，如過氧化氫，故B錯誤；
C．含有極性鍵的化合物分子可能含非極性鍵，如H-O-O-H，故C錯誤；
D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如熔點二氧化硅＞NaCl，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)鍵，注意把握常見的實例來分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．