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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室為標定一種燒堿樣品的物質的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質，則不可能是（ ）
          A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          此題考的是滴定中的計算問題，屬于中等難度題型。
          若沒有雜質則n(樣品）=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol，如果雜質不與鹽酸反應則A正確，如果雜質能與鹽酸反應，可用極值法計算，設樣品全都是雜質計算求出1L溶液中雜質的質量。0.019mol鹽酸中和Ca(OH)2 的質量為  0.7g ，則1L溶液含Ca(OH)2 3.5g。同理可求得Na2CO3 為5.035g，NaHCO3 為7.98g。只有當雜質的質量小于4.0g時才符合題意，因此不可能是B選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液在常溫下顯酸性的是：
          A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈堿性的是
          A．pH＝8的溶液B．含有OH－離子的溶液
          C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
          純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
          (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
          (3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。
          A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
          B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應
          C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
          D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分)
          （1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                         ，相關反應的離子方程式為                                   。
          （2）氯化鐵水溶液呈           性，原因是（用離子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是:                                                   
          A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B．室溫下，Na2CO3溶液加水稀釋后， pH和Kw均減小
          C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
          D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知：
          （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
          （2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質）制取CuCl2溶液的過程如下：
          ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
          ③調節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
          ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
          回答下列問題：
          （1）②中發(fā)生反應的離子方程是                         。
          （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號）并微熱、攪拌。
          A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
          （3）③中過濾后濾渣的成分是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于鹽類水解反應的說法正確的是
          A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
          B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
          C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱
          D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液蒸干后，能得到溶質固體的是
          A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NaClO
          

			
          

			
          
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