【題目】下列關于有機物的說法中正確的是
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和
溶液振蕩后，靜置分液
⑤塑料、橡膠和光導纖維都是合成高分子材料
⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
A.①⑤⑥B.①②③⑤C.②③④D.③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是合成纖維，故①錯誤；
②淀粉在無機酸
一般為稀硫酸
催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油丙三醇和高級脂肪酸，在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故②正確；
③
和NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，都可溶于水；溴苯不溶于水，與水溶液分層，經(jīng)分液得較純凈的溴苯，故③正確；
④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，然后分液可得到較純凈的乙酸乙酯，故④正確；
⑤光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故⑤錯誤；
⑥干餾、裂化都是化學變化，分餾屬于物理變化，故⑥錯誤。
故選：C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．
回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c(HCl) | |||||||
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | |||||||
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 |
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 |
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子) |
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期元素（稀有氣體元素除外）中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性 |
C | 其氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時常用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑 |
E | 元素原子的 |
請根據(jù)表中信息回答下列問題。
（1）
元素原子的核外電子排布式為______。
（2）
元素在元素周期表中的位置為______；離子半徑：______（填“
”或“
”）。
（3）
元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子排布在______軌道上，該軌道呈______。
（4）
元素原子的核外電子排布式為______，
的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（5）、
元素的第一電離能的大小關系是______（用元素符號表示）。
（6）已知
分子中元素顯
價，則該情況下，、元素的電負性大小關系是______（用元素符號表示），與水反應后的產(chǎn)物是______（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變 ⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）的化合物豐富多彩，砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。GaAs是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說法錯誤的是
A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4
C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點：GaAs>砷的氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為
A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3
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【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知：①
和
兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的
價陰離子。
(1)Y元素是______(填元素符號，下同)，其原子的核外電子排布式為______，Z元素是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請回答下列問題：
①寫出表示H2燃燒熱的熱化學反應方程式____________________。
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________。
(2)以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0kJ/mol
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) △H＝－129.0kJ/mol
①將2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應容器，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。在100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CO表示該反應的平均反應速率為_________________。100℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。
②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，請描述在其他條件不變時，溫度對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一，標準狀況下D的密度為1.25 g·L－1，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系推斷：
A
B
C、A
D
E
請寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A________、C________、E________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：A―→B：_________________________________________；
D―→E：_________________________________________。
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