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          如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t1后,將CO2連續(xù)通入電解液中。

          (1)電解時,F極發(fā)生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　,E極發(fā)生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　　　　　,電解總反應為　　　　　　　　　　　　。 
          (2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
          ①　_____________________
          ②　_____________________
          ③　_____________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)氧化　2Cl--2e-Cl2↑　還原　2H++2e-H2↑　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          (2)①通電后E極處溶液呈紅色�、谕姇r,E極、F極均有氣體生成�、弁ㄈ隒O2時,溶液中先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2沉淀又消失
          溶液中含有:Ca2+、H+、Cl-、OH-,通電時,Ca2+、H+移向陰極,H+放電能力比Ca2+強,在E極上發(fā)生反應:2H++2e-H2↑,H2O電離出的H+放電,OH-富集在陰極(E極),則使陰極區(qū)溶液變紅;Cl-、OH-移向陽極,Cl-在陽極放電,2Cl-Cl2↑+2e- ,總反應方程式:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;電解一段時間t1后,溶液中OH-濃度增大,相當于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液,通入CO2:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通入CO2:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是
          A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水
          B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
          C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
          D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對電極的腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

          (1)p為       極，A極發(fā)生了       反應。
          (2)C為       極，可收集到       ；D為       極，可收集到       。
          (3)C極的電極反應式為                                               。
          (4)在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          		10
          陰極產(chǎn)生氣體
          的體積(cm3)
          		6
          		12
          		20
          		29
          		39
          		49
          		59
          		69
          		79
          		89
          陽極產(chǎn)生氣體
          的體積(cm3)
          		2
          		4
          		7
          		11
          		16
          		21
          		26
          		31
          		36
          		41
           
          仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是
                                                                                 。
          (5)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (6)當電路中通過0.004 mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是
          A．a(chǎn)端是直流電源的負極
          B．通電使CuCl2發(fā)生電離
          C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
          D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
          (1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。
          (2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用電解原理說明的問題是(　　)
          ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能　
          ②電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能　
          ③電解質(zhì)溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　
          ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn)
          ⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生
          A．①②③④B．②③⑤
          C．③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
          電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（  ）
          A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
          B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
          C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
          D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
          A．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
          B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
          C．Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
          D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　　）
          A．B膜是陰離子交換膜
          B．通電后，海水中陽離子向a電極處運動
          C．通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
          D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
          

			
          

			
          
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