Question

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質 ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸，請用以上物質回答下列問題。

屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是____________；屬于弱電解質的是_____________； 屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是______________。

（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。

③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。

④達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。

⑤保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑥當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。

Answer 1

【答案】⑦ ③ ② 正向 不 逆向 正向 變小 不變 1:3 1:1

【解析】

（1）根據(jù)電解質與非電解質及強弱電解質的概念進行判斷；溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的化合物，能導電；

（2）根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。

（1）①NaCl晶體其水溶液或熔融狀態(tài)能導電且為化合物，水溶液能完全電離，為強電解質；

②液態(tài)SO2其熔融狀態(tài)不能導電且為化合物，水溶液中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶液能導電，為非電解質；

③冰醋酸其水溶液能導電且為化合物，水溶液中部分電離，為弱電解質；

④硫酸鋇其熔融狀態(tài)能導電且為化合物，水溶液能完全電離，為強電解質；

⑤銅屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

⑥酒精（C2H5OH）其水溶液和熔融狀態(tài)不能導電且為化合物，為非電解質；

⑦熔化的KCl其水溶液或熔融狀態(tài)能導電且為化合物，水溶液能完全電離，為強電解質；

⑧NaOH溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑨氯水為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑩純鹽酸為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

強電解質且在上述狀態(tài)下能導電⑦；屬于弱電解質的③；屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的②；

（2）①達到平衡時，充入N2并保持體積不變，氮氣的濃度增大，平衡正向移動；

②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，反應體系中各物質的濃度均不變，則平衡不移動

③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，反應體系中各物質的濃度均減小，則平衡向物質的量增多的方向移動，即逆向移動；

④將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，相當于增大壓強，減小體積，平衡向計量數(shù)減小的方向移動，即正反應方向移動；

⑤保持體積不變，正反應為放熱反應，升高溫度時，平衡逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大，總質量不變，則平均相對分子質量減��；體積不變，則密度不變；

⑥初始量為1mol、3mol，反應計量數(shù)為1：3，則平衡時，剩余量為1：3；N2和H2的轉化率相同，為1：1。