【題目】常溫下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑
B. A點(diǎn)溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C. 圖像中A、B、C三處溶液中
相等
D. B點(diǎn)溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
【答案】C
【解析】
A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，選變色范圍為酸性的指示劑；
B、NaH2PO4在水溶液中，電離大于水解；
C、溫度相同，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)相同；
D、B點(diǎn)是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。
A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，選變色范圍為酸性的指示劑，可選用甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B、A點(diǎn)為NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，電離大于水解，A點(diǎn)溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B錯(cuò)誤；
C、溫度相同，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，HPO42－水解常數(shù)：A、B、C三處溶液中
相等，故C正確；
D、B點(diǎn)是Na2HPO4溶液，物料守恒為：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題：
（1）A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；
（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；
（3）化合物B2A的電子式為______________；
（4）已知：D的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在常溫常壓下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是
A. ΔH3＝
(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述不正確的是（ ）
A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論
C.阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)D.青銅是我國(guó)最早使用的合金
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________。
方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式: ________________。
方案III；結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案1、II不能雷同) ________________用離子方程式表示其反應(yīng)原理:______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________________________。
（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因是_______________________________________________。
（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子中最多有________個(gè)原子共面。
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。
（3）反應(yīng)②、④的類型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。
（5）
有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。
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