Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2﹣電子層結(jié)構(gòu)與氖相同．
（1）M位于元素周期表中第周期族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．p的化學式為 ．
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol﹣1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
（4）（XY）2的性質(zhì)與Cl2相似，（XY）2與NaOH溶液反應的離子方程式為
（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2 ， 該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；VIA
（2）NH4SCN
（3）N≡C﹣O﹣O﹣C≡N
（4）（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O
（5）2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O
【解析】解：元素W的一種核素的中子數(shù)為0，應為H，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，Z與M同主族，Z2﹣電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Z為O元素，M為S元素，由此可知Y為N元素．（1）M為S元素，位于周期表第三周期族VIA，所以答案是：三；VIA；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN﹣離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子，則應為NH4SCN．所以答案是：NH4SCN；（3）X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，設分子式為：（CON）x ， 則x= =2，所以分子式為：（CON）2 ， 各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N，所以答案是：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N；（4）（CN）2的性質(zhì)與Cl2相似，（CN）2與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O，所以答案是：（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O；（5）常溫下，1molO3能與N的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molN2 ， 該反應的化學方程式為2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O，
所以答案是：2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O．