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          【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是常用的氨化劑之一。某研究小組利用反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0制備氨基甲酸銨，其裝置如圖所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固體，易分解、易水解。則下列觀點不正確的是（ ）
          A.儀器1是恒壓漏斗，該實驗用于防倒吸
          B.儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體
          C.為了完成實驗，應(yīng)在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶
          D.若反應(yīng)初期觀察到裝置6內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)控制旋塞，加大濃氨水的流速
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.儀器1是恒壓漏斗，其作用為使漏斗內(nèi)液體順利流下，A錯誤；
          B.濃氨水和氫氧化鈉固體混合可以制氨氣，氫氧化鈉固體可以干燥氨氣，故儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體，B正確；
          C.防止生成的氨基甲酸銨水解，或者防止氨氣過量導(dǎo)致裝置6倒吸，應(yīng)在應(yīng)在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶，C正確；
          D.若反應(yīng)初期觀察到裝置6內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速，D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
          (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：
          A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
          (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A.KMnO4中的錳元素被氧化
          B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑
          D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯。部分夾持儀器已略去
          已知：
          密度(g/cm3)
          熔點(℃)
          沸點(℃)
          溶解度
          乙醇
          0.79
          -114.5
          78.4
          與水互溶
          乙酸
          1.05
          16.6
          118.1
          易溶于水、乙醇
          乙酸乙酯
          0.90
          -83.6
          77.2
          微溶于水，能溶于乙醇
          Ⅰ制備粗品(圖1)
          在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。
          （1）濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是___，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。
          （2）A中碎瓷片的作用是___，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。
          （3）B中盛裝的液體是___，收集到的乙酸乙酯在___層(填“上”或“下”)。
          Ⅱ.制備精品(圖2)
          將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
          （4）C的名稱是___。
          （5）實驗過程中，冷卻水從___口進入(填字母)；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在___左右。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。
          【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
          請回答下列問題：
          （1）儀器X的名稱是 。
          （2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。
          a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 
          b．熄滅酒精燈，冷卻
          c．在“氣體入口”處通入干燥HCl 
          d．點燃酒精燈，加熱
          e．停止通入HCl，然后通入N2
          （3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。
          （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
          【探究反思】
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
          ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
          ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是
          A.氯氣溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－
          B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑
          C.將小蘇打和燒堿兩溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－
          D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設(shè)計出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖：
          已知RCOOHRCOClRCOOR’。
          （1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則B轉(zhuǎn)化為X的化學方程式：___。
          （4）M是G的同分異構(gòu)體，符合下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①1molM與銀氨溶液反應(yīng)最多能得4molAg；
          ②苯環(huán)上有四個取代基，其相對位置為；
          ③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；
          ④M能發(fā)生消去反應(yīng)。
          寫出M發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式：___（一例即可）。
          （5）設(shè)計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。
          合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.200
          0.100
          0.080
          0.050
          0.050
          0.050
          n(O2)/mol
          0.100
          0.050
          0.040
          0.025
          0.025
          0.025
          （1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
          （2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。
          a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2v逆(NO)＝v正(O2)
          c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施有_____。
          （4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。
          （5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
          （6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
          ②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
          對于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。
          a．增加原催化劑的表面積 b．降低溫度 c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
          A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應(yīng)離子濃度：c(A－)＝c(B－)
          C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q
          

			
          

			
          
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