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          【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則
          A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大
          C. 物質B的質量分數(shù)增加 D. a>b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小，平衡不移動，B的濃度應是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a<b。
          假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小，平衡不移動，B的濃度應是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a<b。
          A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，選項A正確；
          B、平衡應向逆反應方向移動，A的轉化率減小，選項B錯誤；
          C、平衡應向逆反應方向移動，物質B的質量分數(shù)減小了，選項C錯誤；
          D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，選項D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是
          A. a的同分異構體有7種B. a能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
          C. b的分子式為D. b、c互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是(　　)
          A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
          C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。
          (1)A是________。
          (2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
          (3)若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
          (4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NA
          B. 100 g 質量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
          C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應得混合氣體的分子數(shù)為NA
          D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。
          Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
          （1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
          （2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
          （3）反應結束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
          Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
          （4）操作②中反應的離子方程式為___________________。
          （5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
          猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
          猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA
          B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA
          C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
          D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是
          A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
          C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
          Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
          ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0
          ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
          請回答下列問題：
          （1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。
          （2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
          Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
          （4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
          （5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
          

			
          

			
          
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