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          【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是
          A. 質子數(shù)為10 B. 質量數(shù)為18
          C. 電子數(shù)為18 D. 中子數(shù)為18
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.質子數(shù)=原子序數(shù)，所以18O的質子數(shù)為8，故A錯誤；
          B.18O的質量數(shù)為18，故B正確；
          C.電子數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)，所以18O的電子數(shù)為8，故C錯誤；
          D.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=18-8=10，所以18O中子數(shù)為10，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器中可以直接加熱的是（ ）
          A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 圓底燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量濃溴水．其合理的操作步驟是（　�。�
          A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
          A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
          B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
          C．電極B附近的c(NO)增大
          D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是(　　)
          化學鍵
          H—H
          H—Cl
          H—Br
          H—I
          鍵能kJ·mol－1
          436.0
          431.8
          366
          298.7
          A. 氫氣 B. 氯化氫
          C. 溴化氫 D. 碘化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）。
          陰離子
          Na＋ Ba2＋ NH4＋
          陽離子
          CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－
          已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。
          （1）A是__________，B是_____________。
          （2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。
          （3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關系式表示）。
          （4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。
          （5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 （ ）
          A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應方向移動
          C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質的量之比是（ ）
          A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
          已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；
          ②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。
          (1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學式)。
          (2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
          A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
          B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
          (3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；
          酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。
          (4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的________極，其電極反應式為____________________________。
          

			
          

			
          
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