【題目】某MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
A.放電時CO32—向負(fù)極移動
B.放電時CO32—向正極移動
C.正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.當(dāng)電池中生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列說法正確的是（ ）
A. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
B. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
C. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
D. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
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【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的合成路線如下。
已知：i．
+
+
ii．+NaOH
+
(1)A是芳香烴，A
B的化學(xué)方程式是________。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。
(3)C中所含的官能團的名稱是________。
(4)D可由C與KOH溶液共熱來制備，C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是________。
(5)EF的反應(yīng)類型是________。
(6)G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，GH的化學(xué)方程式是________。
(7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結(jié)構(gòu)簡式是________(寫一種)。
(8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。
(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對原子質(zhì)量為__________。
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【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時，試完成：
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。
（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△ H＜0
B. 有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D. t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實驗。
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：
實驗序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ．利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應(yīng)選擇的指示劑是____，滴定終點的現(xiàn)象為________。
（4）對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____。
a．滴定前，要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管
b．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會使所測得的結(jié)果偏大
c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測得純度將偏小
d．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小
（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是
A.非金屬性：X<Z<W
B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點
C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y> Z
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