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          【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是( )
          A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
          B.若56g Fe參加反應(yīng)，共有NA個被還原
          C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1
          D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.設(shè)1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)過氧鍵的數(shù)目為amol，其中S的化合價為+6價，則有2×(+1)+2×(+6)+(-2)a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故A錯誤；
          B.根據(jù)圖示可知Fe最終變成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故無法確定被還原的的量，故B錯誤；
          C. Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：，設(shè)c(Fe3＋)=amol/L，則c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH-)=a×(3a)3=2.7×10-39，解得a=1×10-10mol/L，故C正確；
          D.pH越小，酸性越強，會使反應(yīng)和平衡右移，無法生成沉淀越不利于去除廢水中的正五價砷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
          （1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。
          （2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。
          （3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。
          （4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
          （5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度 t1℃
          終止溫度 t2/℃
          溫度差平均值
          (t2－t1)/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          32.9
          ________________________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          37.0
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          32.5
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          33.3
          ②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數(shù)點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
          (1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
          (2)已知第四電離能大�。�I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。
          (3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
          ②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
          (4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標號)。
          a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
          c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
          (5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
          若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是
          A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
          B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
          C. 反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
          D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          ① ② ③ ④
          A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
          B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
          C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
          D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1,二氯丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為氯丙烯，反應(yīng)原理為：
          ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1
          ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1
          請回答下列問題：
          已知的活化能正為132KJ/mol-1，則該反應(yīng)的活化能逆為__________ KJ/mol-1。
          一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
          時間
          0
          60
          120
          180
          240
          300
          360
          壓強
          80
          ①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即ν=，則前內(nèi)平均反應(yīng)速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小數(shù)點后2位。
          ②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位。
          某研究小組向密閉容器中充入一定量的和，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
          下列說法錯誤的是____________填代號。
          使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
          相同條件下，改變壓強會影響的產(chǎn)率
          c.點是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率
          提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度
          (4)在四個恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(如圖)：
          發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
          容器II、Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質(zhì)也在470℃下進行反應(yīng)，起始反應(yīng)速率：
          ①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)
          ②圖中A、B、C三點處容器內(nèi)密度最大的點是____(填“A”“B”或“C”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A標準狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是
          A.氣體A為和的混合物
          B.反應(yīng)中共消耗
          C.氣體A中和的體積比為4：1
          D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
          A. 1.6 mol B. 2.8 mol
          C. 2.4 mol D. 1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述不正確的是( )
          A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
          B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
          C.乙酸與乙醇充分反應(yīng)后得到的乙酸乙酯小于
          D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
          

			
          

			
          
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