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          【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. B. C. D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。從圖像中縱坐標(biāo)表示的物理量的變化，來(lái)分析該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。
          A.因?yàn)槿萜魇呛闳莸�，且反�?yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
          B. ΔH=E生-E反，ΔH不隨時(shí)間的變化，但會(huì)隨著化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說(shuō)明已達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
          C. 化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率相等，而圖中表示的都是正反應(yīng)速率，所以不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故C錯(cuò)誤；
          D.如果正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則 N2O4的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，也說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          溫度/℃
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)
          B. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。
          （1）將金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫(xiě)出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
          NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3
          ①___________；
          ③__________。
          （2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。
          ①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。
          ②某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
          操作
          現(xiàn)象
          向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水
          劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無(wú)色溶液a
          向溶液a中滴入兩滴酚酞
          ⅰ．溶液變紅
          ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
          Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認(rèn)為過(guò)氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉
          B. 實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣
          C. 實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
          D. 實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          族 周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑨
          ⑩
          4
          ②
          ④
          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)）；⑩元素符號(hào)為_____；
          （2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____；
          （3）寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____。
          （4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號(hào)）。
          （5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
          B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
          C.達(dá)到平衡前，300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
          （1）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：
          寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式： ___________________。
          （2）“CH4-CO2催化重整法”制氫氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
           不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計(jì)算，該反應(yīng)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
          ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃，原因是_______________________。
          ③某溫度下，將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中，達(dá)到平衡時(shí)α(CH4)＝50%，平衡常數(shù)K=____mol2·L－2。
          （3）合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO　ΔH＜0
          必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
          醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________（填序號(hào)）。
          A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說(shuō)法正確的是
          A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4
          B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證SO2的漂白性
          C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因?yàn)榧垙堉械睦w維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分
          D.SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期的以下五種元素：
          X
          單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃
          Y
          核外有三個(gè)能級(jí)，毎個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等
          Z
          最外層電子數(shù)是次外層的3倍
          W
          在元素周期表中處于第8列
          R
          核外電子占據(jù)9個(gè)軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子
          Q
          第二周期中單電子數(shù)最多
          （1）X元素名稱(chēng)_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。
          （2）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負(fù)性由小到大順序_____________。(用元素符號(hào)表示）
          （3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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