Question

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L 硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同 的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 

 

 

 

 

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持            條件相同。

 (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是                            

                             ；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是                      。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；（每空2分）

(2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；(2分)

【解析】略