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          （8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          


          醋酸    
Ka= 1.75×10-5
          


          碳酸    
Ka1= 4.30×10-7        Ka2 =
5.61×10-11
          


          亞硫酸   Ka1=
1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
          


          （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 =                       ；
          


              
碳酸的第一步電離比第二步電離       (填“容易” 或 “困難”)。
          


          （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱：    ＞   ＞   
          


          （3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是      （填序號）
          


          A．c（CH3COO－）   
B．c（H+）    C．醋酸的電離平衡常數(shù)      D．醋酸的電離度
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）   容易                     （2）H2CO3
> HSO3－ > HCO3－    （3） A D
          


          【解析】（1）碳酸的第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCO3－，所以電離平衡常數(shù)表達式為Ka1 = 。由于第一步電離出的氫離子會抑制第二步的電離，所以碳酸的第一步電離比第二步電離容易。
          


          （2）酸電離平衡常數(shù)越大，說明酸越強。所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱順序為H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。
          


          （3）加入乙酸，增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，所以選項AD減小，B增大，C不變。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波四中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     Ka= 1.75×10-5
          碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
          亞硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 =                       ；
          碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
          （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱：   ＞  ＞  
          （3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
          A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸K =1.75×10-5 
          碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11 
          亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2 
          (1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)的表達式：K1=___。
          (2)在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：____>____>___ 。
          (3)在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：____。
          (4)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。 
          A．c(CH3COO -) 
          B．c(H+) 
          C．醋酸電離平衡常數(shù) 
          D．醋酸的電離程度 
          Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
          

          (5)你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號），沉淀效果最好。 
          A. NaOH 
          B.Na2S 
          C.KI 
          D.Ca(OH)2 
          (6)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（密度約為 1 g．mL-1）。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          計算         
              
          (1) 在25℃時，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為               . 
              
          (2)在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 . 若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg｛C（D+）｝   ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=           ； 
              
          (3) 在定容容器內(nèi)加入一定量A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達到平衡后,壓強增大了p %時，A的轉(zhuǎn)化率也為p % ，則x的值為           .
              
          (4)已知在25℃時，醋酸的Ka  = 1.75×10－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1  mol/L NaOH
              
          溶液等體積混合后,溶液顯     性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是              .
              
          

			
          

			
          
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