硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為__________(填字母)．a(chǎn)．濃硫酸 b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________；
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是__________________，“浸渣”中含有的金屬成分是_____________，若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為_____________(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)；
（4）操作I的名稱為__________；
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填字母)。
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃
寒假學(xué)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動(dòng)。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下5.15周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18 。下列說法正確的是（ ）
A．陰離子的半徑：Z>Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：
（1）除雜操作時(shí)加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①___________________________；②___________________________；
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：
A．稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測(cè)定過程中不需要用盛裝溶液潤(rùn)洗的儀器有 ，若潤(rùn)洗后會(huì)導(dǎo)致結(jié)果
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有： ； 。
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是 ；請(qǐng)寫出此冶煉的化學(xué)反應(yīng)方程式________________；
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考六理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值)
A．反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是
A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（ ）
A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化符合下圖所示的是( )
A．氫氣的燃燒 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
C．生石灰和水的反應(yīng) D．將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細(xì)后混合并攪拌
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