Question

弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度．現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH₃COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　�。�

A、電解、NaOH溶液

B、蒸餾、Na₂CO₃溶液

C、酯化反應、石蕊試液

D、中和滴定、pH試紙

Answer 1

分析：確定醋酸的電離度，根據(jù)CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，應分別確定CH₃COOH的物質的量和H⁺的物質的量，可用滴定法確定CH₃COOH的物質的量，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質的量，進而計算電離度．

解答：解：A．醋酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應，無法確定CH₃COOH和H⁺的物質的量，不能計算電離度，故A錯誤；
B．醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，無法確定H⁺的物質的量，不能計算電離度，故B錯誤；
C．石蕊試液只能確定溶液呈酸性，不能確定H⁺的物質的量，另外酯化反應屬于可逆反應，不能確定CH₃COOH的物質的量，故C錯誤；
D．用滴定法確定CH₃COOH的物質的量，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質的量，進而計算電離度，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電離度的定義確定實驗方案．