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          下列說法不正確的是：
          A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 
          B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 
          C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能 
          D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。具有平均能量的分子變成為活化分子(處于活化狀態(tài)B)所需要的能量,稱為“活化能”，故D錯。
          考點：考查活化分子和活化能的定義。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
          A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
          C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 
          D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
          A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B．使用催化劑 
          C．降低反應(yīng)體系的壓強 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

          下列描述正確的是
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)－1 
          B．反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L 
          C．反應(yīng)開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
          D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )
          A．通入大量O2 B．增大容器容積 
          C．移去部分SO2 D．降低體系溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n（N2O4）/mol
                     		0
                     		0.12
                     		0.18
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          下列說法正確的是（　　）。
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
          B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）
          C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
          D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�。
           
                     		A
                     		B
           
          研究
          目的
                     		壓強對反應(yīng)的影
          響（p2＞p1）
                     		溫度對反應(yīng)的影響
           
          圖示
           
           
           
          研究
          目的
                     		平衡體系增加N2
          對反應(yīng)的影響
                     		催化劑對反應(yīng)的影響
           
          圖示
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)
          A．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率加快 
          B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量 
          C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁 
          D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。
          A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑
          

			
          

			
          
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