【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________。
（4）某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為
，其名稱是_______________。
（5）萘的結(jié)構(gòu)式為
，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。
（6）立方烷
其分子式為 ，它的六氯代物有 種。
【答案】（1）C6H14（2）C3H8（3）6
（4）5－甲基－2－庚烯（5）C10H8，10種（6）C8H8，3
【解析】試題分析：（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則烷烴A的相對分子質(zhì)量為86，設(shè)烷烴A的分子式為CnH2n+2，則
，則n=6，故烷烴A的分子式為C6H14；（2）設(shè)烷烴E的分子式為CnH2n+2，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
，0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故
，解得n=3，故烷烴E的分子式為C3H8；（3）設(shè)烷基的分子式為CnH2n+1，則其相對分子量為12n+2n+1=43，故n=3，即烷基為丙基，若為正丙基，則取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；若為異丙基，則取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；故共有6種結(jié)構(gòu)；（4）根據(jù)系統(tǒng)命名法可知，該有機物的名稱是5－甲基－2－庚烯；（5）萘的分子式為C10H8，其二氯代物一共有7種；（6）立方烷的分子式為C8H8，其六氯代物的數(shù)目等于二氯代物的數(shù)目，二氯代物一共有3種。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 (g)
N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)
A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
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【題目】關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應(yīng)為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：
⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應(yīng)的H=________________。
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【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | NaOH | HCl | CO2 | AlCl3 |
Y | AlCl3 | NaAlO2 | Ca(OH)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1
C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1
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