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        1. 【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

          A.(B)=2(C)B.n(A)n(D)=11

          C.容器內(nèi)壓強不再改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          【答案】B

          【解析】

          A.反應過程中有(B)=2(C),又當(B)=2(C)時,可推出(C) =(C)即正反應速率等于逆反應速率,反應處于平衡狀態(tài),A能作為判斷化學平衡的依據(jù),A不符合題意;

          B.當n(A)n(D)=11時,該反應不一定達到平衡狀態(tài),該比值與反應物濃度及轉(zhuǎn)化率有關,B符合題意;

          C.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應,隨反應進行,容器內(nèi)壓強減小,當反應到達平衡狀態(tài)時,容器中壓強不變,能作為判斷化學平衡的依據(jù), C不符合題意;

          D. 該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應,隨反應進行,氣體的總物質(zhì)的量減小,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,現(xiàn)在不再改變即說明到達平衡,D不符合題意;

          故答案為:B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義;卮鹣铝袉栴}:

          1CO可用于高爐煉鐵,已知:

          Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol

          則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)H=________kJ/mol

          2)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)16molH2(g)發(fā)生反應:

          CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

          甲容器15 min后達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應速率vCO2=_______,計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K= __________

          3)捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

          ①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

          ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl

          ②用(NH4)2CO3捕碳的反應:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:

          I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為

          c _____d (、”)

          II. b、c、d三點的平衡常數(shù)K b K c、 Kd 從大到小的順序為_______(、”)

          IIIT3T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢,其原因是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是

          A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

          C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH-

          1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向__移動,OH-離子的濃度__,NH離子的濃度__

          2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向__移動,此時溶液中濃度減小的微粒有__、____;

          3)向濃氨水中加入少量的NaOH固體,平衡向__移動,此時發(fā)生的現(xiàn)象是__

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),制備KMnO4的流程圖如下:

          已知:K2MnO4固體和溶液均為墨綠色,溶液呈堿性,能發(fā)生可逆的歧化反應。

          下列說法正確的是

          A.浸取后的溶液中通入CO2,調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)過濾得濾渣I,濾渣I的成分為Al(OH)3

          B.歧化時,加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH,使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動,促進KMnO4的生成,提高KMnO4的產(chǎn)率

          C.歧化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時,可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

          D.操作II”時,當有大量晶體析出時,利用余熱蒸干,即得紫黑色KMnO4晶體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,將V mL 0.10mol·L-1NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中,溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化),數(shù)據(jù)如下表所示:

          下列說法正確的是

          A.①中存在c(CH3COO-)c(Na+)=0.05mol·L-1

          B.②中存在c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

          C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

          D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

          (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

          (2)25℃,該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素,有關數(shù)據(jù)如下表所示:

          實驗序號

          體積/mL

          1.0mol·L-1硫酸溶液

          飽和CuSO4溶液

          I

          30.0

          1.0

          9.0

          II

          20.0

          1.0

          Vx

          III

          30.0

          3.0

          7.0

          ①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____。

          ②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響,Vx=__,理由是__。

          ③實驗I和實驗III的目的是__

          (3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值)

          時間/min

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          氫氣體積/mL

          60

          140

          252

          420

          510

          540

          ①反應速率最大時間段是__min(“01”、“12”、“23”、“34”、“45”“56”下同),原因是____。

          ②反應速率最小時段是__min,原因是___。

          ③第23min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)v(H2SO4)___

          (4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液,可行的是____(填字母)

          A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室模擬用溶液和溶液混合制備,再將所得溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成。

          步驟Ⅰ 稱取樣品,放入錐形瓶,加入適量稀硫酸,微熱使樣品溶解,再加入水加熱,用溶液滴定至終點,消耗溶液。

          步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終顯示藍色。冷卻后,調(diào)節(jié)并加入過量固體,與反應生成沉淀和,以淀粉作指示劑,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液。

          已知:;

          回答下列問題:

          1)室溫下,,溶液________7(填“>”“<”“=”)。

          2)步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為________。

          3)步驟Ⅱ中若消耗的標準溶液的體積偏大,可能的原因有________(填字母)。

          A.滴定前未將待測溶液充分加熱

          B.錐形瓶水洗后未干燥

          C.標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

          D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

          4)通過計算確定該晶體的化學式(寫出計算過程)。

          ________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

          A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為23

          B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

          C.已知1molCuSO41100℃所得混合氣體XSO2O2,則O20.75mol

          D.Y可以是葡萄糖

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