日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電解反應為：2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH，
          如果純粹電解NaCl，那么應該補充純粹的HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為
          100×36.5%
          36.5g/mol
          =1mol，含水為
          100×36.5%
          18g/mol
          =3.5mol，
          由此知還應該有水的電解，即2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑．
          解答：解：電解反應為：2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH，
          如果純粹電解NaCl，那么應該補充純粹的HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為
          100×36.5%
          36.5g/mol
          =1mol，含水為
          100×36.5%
          18g/mol
          =3.5mol，
          由此知還應該有水的電解，即2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑；1molCl轉(zhuǎn)移1mol電子，1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，電解過程中有1molNaCl被電解轉(zhuǎn)移電子1mol，1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，3.5mol水被電解轉(zhuǎn)移電子3.5mol×2=7mol，
          轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是1×1+3.5×2=8mol；
          故選C；
          點評：本題考查電解原理，題目難度較大，做題時注意加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，說明電解了HCl和水，為該題的關(guān)鍵之處．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省安溪一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：

          （1）反應
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

          ①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
          a．體系中的壓強不發(fā)生變化
          b．
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再反生變化
          ②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應式為                                      。
          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          


          已知：
          


          


          （1）反應
          


          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
          


          


          ①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
          


          a．體系中的壓強不發(fā)生變化
          


          b．
          


          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          


          d．CO2的濃度不再反生變化
          


          ②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          


          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應式為                                      。
          


          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案