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        1.  [s1] 某溫度下,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是            (    )

              A.30%                              B.26.5+3.5100+6.5×100%

              C.26.5%                           D.26.5+3.5100+6.5+3.5×100%

           


           [s1]6.

          【答案】

           [s1] 

          解析:設6.5 g水在該溫度下需溶解x的NaCl達到飽和。則

          解之x=2.3 g<3.5 g,NaCl過量,所得溶液仍為該溫度下的飽和NaCl溶液,濃度仍為26.5%。

          答案:C

           


           [s1]6.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?上海模擬)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO?2CO2+N2
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
          時間/s 0 1 2 3 4 5
          c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
          c(CO)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
          (1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應是
          放熱
          放熱
           反應(填寫“吸熱”、“放熱”).
          (2)前2s內(nèi)的平均反應速度v(N2)=
          1.875×10-4mol/L?s
          1.875×10-4mol/L?s

          (3)此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)

          (4)假設在容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
          CD
          CD

          A.選用更有效的催化劑    B.升高反應體系的溫度
          C.降低反應體系的溫度    D.縮小容器的體積.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          設無水硫酸銅和膽礬在某溫度下的溶解度分別為S1 g和S2 g。在該溫度下,100 g水中分別溶解S1 g無水硫酸銅和S2 g膽礬,下列情況正確的是

          A.兩種溶液質(zhì)量相等

          B.S1S2

          C.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

          D.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

           [s1] 某溫度下,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是            (    )

              A.30%                              B.26.5+3.5100+6.5×100%

              C.26.5%                          D.26.5+3.5100+6.5+3.5×100%

           

           [s1]6.

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          科目:高中化學 來源:2015屆廣東省廣州市高二上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷(解析版) 題型:填空題

          氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

          時間(s)

          0

          2

          4

          c(NO) ( mol·L1

          1.00×103

          2.50×104

          1.00×104

          c(CO) ( mol·L1

          3.60×103

          c’

          2.70×103

          回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

          (1)前4s內(nèi)的平均反應速率v(NO)=              。c’=              。

          (2)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時,上述反應中二氧化碳濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

           

          ①該反應的ΔH     0(填“>”、“<”或“=”)。

          ②若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

          (3)在恒容的密閉容器中,上述反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          A.                 B.                C.               D.

           

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