Question

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：

A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

（1）以下分別是哪種元素(用元素符號填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負一價陰離子的電子式_____________。

（3）E的原子結(jié)構示意圖_____________。

（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________

Answer 1

【答案】H O K 1s22s22p63s23p5 〔：H〕- 2H·+2→

【解析】

由條件不難推出A為H元素；由條件“B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子”可知，B原子3p軌道上有5個電子，所以B為Cl元素；由條件“C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他原子的自旋方向相反”結(jié)合洪特規(guī)則和泡利不相容原理分析可知，C原子2p軌道上有4個電子，所以C元素為O元素；由條件不難推出D元素即為K元素；由E原子的價電子排布式可知，E元素為Ar元素。

(1)通過分析可知，A為H元素，C為O元素，D為K元素；

(2)通過分析可知，B為Cl元素，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；A為H元素，所以負一價陰離子的電子式為：；

(3)E為Ar元素，所以，原子結(jié)構示意圖即為；

(4)A為H，C為O，形成的18e-分子即為H2O2，所以形成過程為：

2H·+2→。