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          A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0) （如下圖）
          

          

          （1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打開活塞K2，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。 
          （2）若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將_________ (填增大或減小．不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________(填： 變大、變小、不變)。
          （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_________中的顏色較深。 
          （4）若在容器A中充人4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）< ；變小 
          （2）增大；不變；變小 
          （3）A 
          （4）0．02mol 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
          （1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．

          （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          ．
          （3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
          ①B中可通過
          B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
          B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
          判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
          ②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
          0.7a
          0.7a
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?德州一模）A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

          （1）若將一定量的NO2通過a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度（K）
273
308
373
          

          
K（mol?L-1）-1
6.78
3.13
2.78
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．
          一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA
          ＜
          ＜
          VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將
          變小
          變小
          （填“變大”“變小”或“不變”）．
          （3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
          變小
          變小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （4）室溫下，若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，
          A
          A
          中的顏色較深．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)
          (1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA　　　 vB。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將　　　  (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將　　   (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，　　　　　 中的顏色較深。
          (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為  　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.
          關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。
          （1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
          若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      。
          （3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，       中的顏色較深。
          （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
          


          


          ①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
          


          ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
          


          ③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
          


          ④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
          


          （2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。
          


          


          如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
          


          ①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
          


          則陰極的電極反應(yīng)式是：                  
。
          


          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          


          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
          


          氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             
。
          


           
          

			
          

			
          
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