Question

（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號(hào)）。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。
①當(dāng)300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________              ______                         。
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_______（填離子符號(hào)）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Answer 1

1）CO₃^2- (2分)      C (2分)  
（2）①
② Cu²⁺ (2分)   < (2分) 

解析試題分析：（1）五種鈉鹽都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，越弱越水解，且水解后的溶液堿性越強(qiáng)，水解程度越大，故Na₂CO₃水解程度最大，即CO₃^2-結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)。由表知道，CH₃COOH最弱，故越弱越電離，稀釋后，最弱的pH變化最大。
（2）①0.3mol的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時(shí)，CO₂過(guò)量，故生成物為NaHCO₃，在溶液中，存在著HCO₃^-的電離和水解反應(yīng)，且水解大于電離
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離和水解。
點(diǎn)評(píng)：此題考核了弱電解質(zhì)的電離和水解，要記得弱酸根或弱堿根是越弱越水解，弱酸鹽和弱堿鹽是越弱越電離。