【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 迷迭香酸屬于芳香烴 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．芳香烴中只含C、H元素，則迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；
B．含苯環(huán)、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含-COOC-，能水解，含-OH、-COOH，則發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，故C正確；
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C. 某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值
D. 濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價(jià)。
（l）我國(guó)云南個(gè)舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后，負(fù)極上的電極反應(yīng)是_______。
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃。
① 若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡(jiǎn)述操作方法________。
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫(xiě)出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。
（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
（6）某同學(xué)對(duì)微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測(cè)定：① 取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；② 加人過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)）；④ 根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度。步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 完全沉淀時(shí)pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出的離子方程式___________。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
（4）寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號(hào)）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過(guò)程中，Li+向_______移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）。
②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(2)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。
(3)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(4)步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式是______________________；
(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：
H2SO4(濃)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A裝置的名稱是______________。
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是( )
A. N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
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