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          有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+) 
          B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 
          C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 
          D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、①與②比較：NH4+水解使離子濃度小于0.1mol/L，而Na+不水解，離子濃度等于0.1mol/L，正確；B、氯化銨因?yàn)殇@根離子的水解而使溶液顯酸性，所以離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；C、氯化銨與氯化鈉的濃度相同，等體積混合，根據(jù)物料守恒規(guī)律，氯元素的濃度與鈉元素和氮元素的濃度和相等，正確；D、pH=7說明溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，c(CH3COO －)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，所以c(CH3COO －)=c(Na+)，錯誤，答案選D。
          考點(diǎn)：考查鹽的水解，離子濃度的大小比較，混合液的物料守恒規(guī)律、電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃ 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
          A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
          C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
          A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+) 
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) 
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+) 
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是
          A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：
          c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
          B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
          D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
          A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
          B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
          C．1．0molNa2CO3溶液中：
          D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
          C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是     
          A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
          A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
          B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
          C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
          D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
          A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大 
          B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 
          C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 
          D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大 
          

			
          

			
          
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