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          有A、B兩種元素的原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B兩種原子分別為
           （  ）
          


          A．碳原子，鋁原子
          


          B．氮原子，磷原子
          


          C．硅原子，鈉原子
          


          D．氧原子，氯原子
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，說明B原子的L層上有8個(gè)電子；B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A原子的L層沒排滿只有4個(gè)電子，M層沒有電子，故B原子的M層上有3個(gè)電子，則A是C，B是Al，答案選A。
          


          考點(diǎn)：考查原子核外電子排布規(guī)律的有關(guān)應(yīng)用
          


          點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
          3
          4
          ，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
          氧
          氧
           （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
          CD
          CD
          （填“序號(hào)”）．
          A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
          C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          （2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2O2+SO2═Na2SO4
          Na2O2+SO2═Na2SO4
          ．
          （4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
          HSO3-+H+═SO2↑+H2O
          HSO3-+H+═SO2↑+H2O
          ．
          （5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
          HS-+OH-═S2-+H2O
          HS-+OH-═S2-+H2O
          ．
          （6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的原子序數(shù)之和等于E、G的原子序數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
          SO2、Na2O2、HClO、NaClO
          SO2、Na2O2、HClO、NaClO
          （至少寫出4種）．
          （2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          H2O＞HCl＞CH4
          H2O＞HCl＞CH4
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
          、
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）用B、E兩種元素的單質(zhì)作為電極材料，A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液作為電解質(zhì)溶液可組成原電池．則原電池的負(fù)極為
          鋁
          鋁
          （填名稱），其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （5）由A、B、C三種元素可形成許多種化合物，其中一種化合物的化學(xué)式為A2B2C4，這種化合物的水溶液100mL 2mol/L與100mL 1mol/L由A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)，所得溶液呈酸性，其原因?yàn)?!--BA-->
          NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
          NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
          ，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
          （l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為
           
          ．
          （2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)表示）．
          （3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
           
          ．
          （4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有
           
          （填選項(xiàng)字母）．
          A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
          （5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
           
          ，R元素位于周期表的
           
          區(qū)．精英家教網(wǎng)
          （6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
           
          ，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比
           
          ．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯化硼(BN)晶體是一種新型無機(jī)合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
          （2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個(gè)。
          （3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）。“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合。答：________________(填1種)。
          （4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道，并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有測(cè)鏈，空間體積較大而無法進(jìn)入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
          ①直鏈烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
          ②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進(jìn)行分離的是____________。
          A．乙烷和丁烷??? B．丁烷和異丁烷??? C．異戊烷和新戊烷??? D氯化鈉和氯化鉀
          （5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
          ①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
          ②B—BN晶體中，每個(gè)硼原予形成________個(gè)共價(jià)鍵。這些共價(jià)鍵中，有________個(gè)為配位鍵。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)              
。 （2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                 
。
          


          （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                       。
          


          （4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為      。  （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>    
                                ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時(shí)溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為          
。
          


           
          

			
          

			
          
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