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          【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）
          A.0.1mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COO－)
          B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) >c(H+)
          C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
          D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．0.1molL-1CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合生產(chǎn)等物質(zhì)的量的醋酸和氯化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，且電離程度較小，水也要電離出部分氫離子，則c(Na+)═c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，故A正確；
          B．0.1molL-1NH4Cl溶液與0.1molL-1氨水等體積混合后溶液的pH＞7，溶液顯堿性，說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) ＞c(H+)，故B正確；
          C．0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：c(Na)═c(CO32－)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，即2c(Na+)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故C正確；
          D．0.1molL-1Na2C2O4溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合生成等濃度的氯化鈉和草酸氫鈉溶液，溶液中存在電荷守恒，2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+(Cl-)═c(Na+)+c(H+)，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B 中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ……
          （1）盛濃鹽酸溶液的儀器名稱是__；A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。
          （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
          （3）B中溶液發(fā)生的離子方程式__。
          （4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是__。
          （5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。
          （6）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。
          （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。
          （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。
          ①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
          A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          ③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。
          （1）填空回答（填序號(hào)）：
          a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
          b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________。
          （2）寫出④溶于水時(shí)的電離方程式________。
          Ⅱ.按要求回答下列問題:
          （1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；
          （2）實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；
          （3）我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
          ①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。
          ②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求完成下列問題：
          （1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖___，電子排布式_____。
          （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。
          （3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____
          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）____。
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
          （6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
          NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為__，分子的立體構(gòu)型為____。
          （7）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g。回答下列問題：
          （1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na+) = ______mol·L-1；
          （2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入的鹽酸體積有如下圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解），則a點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（ ）
          A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
          B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
          C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
          D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)
          B. 可用 KSCN 溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液 B 中所含的金屬離子
          C. 溶液 A 若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀 C
          D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
          C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
          D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          

			
          

			
          
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