Question

【題目】海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。

以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開(kāi)活塞______。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計(jì)，此外裝置C中還有一處，改進(jìn)后效果會(huì)更好，應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。

Answer 1

【答案】bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— 濃縮Br2或富集溴 直接加熱改為水浴加熱

【解析】

步驟①時(shí)，通入氯氣，與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴的沸點(diǎn)為59 ℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質(zhì)吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過(guò)氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過(guò)蒸餾得到液溴。

(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴，故此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開(kāi)活塞ac，并進(jìn)行尾氣處理；

(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；

(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經(jīng)過(guò)一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；

(4) 已知，溴的沸點(diǎn)為59 ℃，采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。