Question

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（　�。�

• A、向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解
• B、向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過(guò)量，渾濁消失
• C、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
• D、向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，又變渾濁

Answer 1

分析：A、膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)；
B、硅酸酸性弱于碳酸，強(qiáng)酸可以制取弱酸；
C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅退色；
D、氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可以和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答：解：A、氫氧化鐵膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)鹽酸會(huì)使膠體發(fā)生聚沉而出現(xiàn)沉淀，但是鹽酸和堿氫氧化鐵之間能發(fā)生中和反應(yīng)，所以沉淀會(huì)溶解，故A正確；
B、向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，會(huì)生成硅酸白色沉淀，溶液變渾濁，再加入CO₂至過(guò)量，硅酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，沉淀不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；
C、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅退色，故C正確；
D、氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可以和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生硅以及化合物、膠體、氫氧化鈣、次氯酸鈣的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．