Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)  △H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （    ）

A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則υ_C=0．4mol/L·min

B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n_C<1．6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變

D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．若反應(yīng)開始時(shí)容C的物質(zhì)的量為零，則υ_C=0mol/L·min，錯(cuò)誤；B．     正反應(yīng)放熱，若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，生成的C小于1．6 mol，故平衡后n_C<1．6mol；C．反應(yīng)為不等體積反應(yīng)，若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，相當(dāng)于縮小體積增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增加，錯(cuò)誤；D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，相當(dāng)于在恒溫恒壓下增大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，放出熱量將減小。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡