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          【題目】向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵，現(xiàn)用如圖所示的裝置進行實驗，下列說法正確的是
          A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸
          B.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水
          C.應先點燃I中酒精燈，再點燃III中酒精燈
          D.燒杯中盛放石灰水，目的是吸收尾氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          裝置I是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置Ⅱ中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置Ⅲ反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過Ⅳ氫氧化鈉溶液吸收。
          A. 裝置I是制備氯氣的發(fā)生裝置，原料是二氧化錳和濃鹽酸，分液漏斗中盛放的試劑是濃鹽酸，故A錯誤；
          B. 通過裝置Ⅱ中濃硫酸干燥氯氣，洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，故B錯誤；
          C. 應先點燃I中酒精燈，產(chǎn)生氯氣，排除裝置中的空氣，再點燃III中酒精燈，故C正確；
          D. 剩余氣體通過Ⅳ氫氧化鈉溶液吸收，不用石灰水，堿的濃度太低，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸鋁廣泛應用在顯像管生產(chǎn)，稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：
          已知：①硝酸鋁白色透明結晶。易溶于水和乙醇，極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。
          ②熔點73℃，在135℃時分解。
          ③硝酸和鋁反應的還原產(chǎn)物分布如圖1。
          某興趣小組在實驗室制取硝酸鋁，請回答：
          （1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________ mol·L－1。反應2中的離子方程式____________。
          （2）下列說法合理的是________。
          A 反應1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量
          B 沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解
          C Al（NO3）3·9H2O干燥時，可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋
          D 制取后的Al(NO3)3必須密封保存
          （3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關的方程式是______________；
          （4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：
          ①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。
          ②e中很難除盡尾氣，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。
          ③有人認為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2═2H2O，下列有關說法正確的是( )
          A. 電流通過外電路從a極流向b極
          B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－═4OH－
          C. 每轉移0.2 mol電子，在負極上消耗標況下1.12 L的O2
          D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎] 
          有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________
          （2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________
          （3）化合物D不能發(fā)生的反應有__________________（填序號）。
          ①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
          （4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________（填結構簡式）。
          （5）B與D發(fā)生反應的類型________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是
          ①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
          ②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
          ③在這2 min內用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
          ④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
          ⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1
          A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是（ ）
          ①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率 ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應�、唧w系的密度不再變化（ ）
          A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：
          下列說法正確的是(　　)
          A.“濾渣”的成分是氫氧化鐵
          B.“沉淀”的成分是二氧化硅
          C.“氣體A”是足量的氨氣
          D.整個流程中鋁元素的化合價沒有發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是 
          A
          B
          C
          D
          目的
          比較碳酸根與碳酸氫根水解程度
          研究濃度對化學平衡的影響
          比較不同催化劑對化學反應速率的影響
          比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱
          實驗方案
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          1
          20.3
          20.3
          23.7
          2
          20.3
          20.5
          23.8
          3
          21.5
          21.6
          26.9
          完成下列問題：
          (1)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，該實驗中和熱△H=___。（不必計算和化簡，代入數(shù)據(jù)即可）[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。
          (2)在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有___（填序號）。
          A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度
          C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度
          E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度
          

			
          

			
          
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