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        1. 【題目】(1)寫出中官能團的名稱為_________________;

          (2)的分子式為_____________1 mol該有機物完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為________mol,分子中一定共面的原子有________個;

          (3)有機物M()為苯的同分異構體,M的二氯代物的同分異構體有____種;

          (4)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名:

          CH3C(CH3)CHCH3______________;

          CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3_________________________。

          【答案】羥基、羧基 C4H8O 5.5 6 3 2-甲基-2-丁烯 3,4-二甲基己烷

          【解析】

          1含有的官能團為-OH、-COOH;

          2的分子式為C4H8OC4H8O相當于C4H6H2O,1molC4H8O完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量就相當于1molC4H6完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量;該有機物中有乙烯型的碳碳雙鍵結構和甲烷型結構(碳原子連4根單鍵);

          3M()6個氫原子均為等效氫,利用定一動一的思路可寫出M的二氯代物;

          4)根據(jù)烷烴、烯烴的命名規(guī)則進行命名。

          1含有的官能團為-OH-COOH,名稱為羥基、羧基;

          故答案為:羥基、羧基;

          2的分子式為C4H8O;C4H8O相當于C4H6H2O,,則1 mol該有機物完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為5.5mol;該有機物中有乙烯型的碳碳雙鍵結構和甲烷型結構(碳原子連4根單鍵),則分子中一定共面的原子有6個;

          故答案為:C4H8O;5.5;6;

          3M()6個氫原子均為等效氫,利用定一動一的思路可寫出M的二氯代物為 、,共3種同分異構體;

          故答案為:3;

          4)① CH3C(CH3)CHCH3選取含碳碳雙鍵碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈4C,即丁烯,從距雙鍵碳原子最近的一端開始編號,甲基在2號碳原子上,則命名為2-甲基-2-丁烯;

          故答案為:2-甲基-2-丁烯;

          CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3選取含碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈6C,即己烷,兩個甲基為取代基,從距離取代基最近的一端開始編號,兩個甲基分別在34號碳原子上,則命名為3,4-二甲基己烷;

          故答案為:3,4-二甲基己烷。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】()某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件的改變對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

          實驗

          序號

          實驗

          溫度/K

          有關物質(zhì)

          溶液顏色褪至無色所需時間/s

          酸性KMnO4溶液

          H2C2O4溶液

          H2O

          V/mL

          c/ mol·L-1

          V mL

          c/ mol·L-1

          V/mL

          A

          293

          2

          0.02

          4

          0.1

          0

          t1

          B

          T1

          2

          0.02

          3

          0.1

          V1

          8

          C

          313

          2

          0.02

          V2

          0.1

          1

          t2

          (1)寫出草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式____________。

          (2)通過實驗A、B,可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響,其中V1=_______、T1=______/span>;通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2=_____。

          (3)忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)____mol·L1·min1。

          ()為分析Fe3Cu2H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2)

          (1)上表試管Ⅰ中應添加的試劑為5____________。

          (2)結論是_________,實驗Ⅲ的目的是__________。

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          【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體,化學方程式為:,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示,回答下列問題:

          (1)裝置1用來制備二氧化碳氣體:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____;裝置2中所加試劑為____;

          (2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應的化學方程式為________;試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH,其作用為______________。

          (3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是_______________________。

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          A.溶液與溶液等體積混合:

          B.某溫度下,,;將溶液滴入KCl溶液,則先產(chǎn)生沉淀

          C.溶液與溶液等體積混合:

          D.氨水中滴加鹽酸,剛好完全中和時,則由水電離產(chǎn)生的

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          (1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,除滴定管外,還需要的玻璃儀器有________________________________________________________________

          (2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:__________________________________

          (3)如何判斷滴定終點 ________________________________________________________

          (4)以下操作會導致測定的結果偏高的是________(填字母)。

          a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管 b.滴定結束后俯視讀數(shù)

          c.滴定結束后,滴定管尖端懸有一滴溶液 d.滴定過程中,振蕩時將待測液灑出

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          【題目】氫能將成為21世紀的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關連接K1K2,可交替得到H2O2。

          (1)H2時,連接________(“K1“K2”),產(chǎn)生H2的電極反應式是____________,溶液pH___________(增大減小不變”)。

          (2)改變開關連接方式,可得O2,此時電極3的反應式為:__________________。

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          A.Al(s)O3(g)反應生成Al2O3(s)的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s);ΔH= -1559.5kJ·mol-1

          B.等質(zhì)量的O2O3的能量低

          C.1mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142kJ的熱量

          D.3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱,有利于O3的生成

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          【題目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

          A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.4kJ·mol-1

          B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6kJ·mol-1

          C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6kJ·mol-1

          D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4kJ·mol-1

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          【題目】常溫下,在pH=5CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( 。

          A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大

          B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動

          C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,cH+)減小

          D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中cH+)增大

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