Question

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應熱

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應，A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：等濃度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者

D.圖丁表示壓強對可逆反應的影響（橫坐標代表時間），乙的壓強比甲的壓強大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱不變；

B．化學方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為2：1，化學平衡狀態(tài)需要正逆反應速率相同；

C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大；

D．對反應前后氣體體積不變的反應，加壓后反應速度加快，但平衡不移動；

A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A正確；

B．對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大，其pH前者小于后者，故C正確；

D．對反應前后氣體體積不變的反應，加壓后反應速度加快，但平衡不移動，由圖乙的反應速度快，乙的壓強比甲的壓強大，故D正確；

故選B。