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          取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：
          （1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是______________；
          （2）寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空。
           ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______ 
          ②氧化產(chǎn)物是____________ 
          （3）為檢驗?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結(jié)果有干擾； 
          （4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產(chǎn)物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁______ g。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NH3
          （2）①8，3，5OH-，2，8，3NH3；②NaAlO2
          （3）NH4+、NO2-
          （4）4.8g 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
          （1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗?zāi)康�，甲作出此判斷的依�?jù)是
           
          ．
          （2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內(nèi)容：
           
          ．
          按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
           
          直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
          假設(shè)一：是HSO
           
          -
          3
          ；
          假設(shè)二：是SO
           
          2-
          3
          ；
          假設(shè)三：
           
          ．
          （3）為驗證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
           
          -
          3
          、SO
           
          2-
          3
          的結(jié)論，你認為此結(jié)論是否正確？
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          ．
          （4）為了進一步進行探究，丙同學(xué)又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結(jié)論是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
          已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
           
          ．加入四氯化碳的作用是
           
          ．
          （2）甲同學(xué)按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
氯化鐵溶液用量
10滴
20滴
30滴
2mL
3mL
4mL
          

          
萃取后上層溶液顏色
黃色
黃色
黃色
較深黃色
黃色略帶紅色
黃紅色
          

          
加入KSCN溶液后顏色
不變紅
不變紅
略變紅
偏血紅色
血紅色
血紅色
          分析實驗記錄，甲認為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是
           
          ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
           
          ．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
           
          ．
          （4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
          

          


          

c（I-）/mol?L-1
c（Fe3+）/mol?L-1
v/mol?L-1?s-1
          

          
①
0.20
0.80
0.032k
          

          
②
0.60
0.40
0.144k
          

          
③
0.80
0.20
0.128k
          分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應(yīng)速率的影響
           
          Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
          ①能說明反應(yīng)達到平衡的標志是
           
          （填序號）．
          a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
          ②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
           
          （填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：
              
          （1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是______________；
              
          （2）寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空。
              
           Al +  NO3－+  _______  + H2O → AlO2－+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________
              
          （3）為檢驗?zāi)澈獜U水中是否含有NO3－，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結(jié)果有干擾； 
              
          （4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產(chǎn)物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______ g。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實驗事實分析：
            
          （1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是______________；
            
          （2）寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空。
            
           Al +  NO3－+  _______ + H2O → AlO2－+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________
            
          （3）為檢驗?zāi)澈獜U水中是否含有NO3－，以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結(jié)果有干擾； 
            
          （4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產(chǎn)物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______ g。
          

			
          

			
          
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