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          下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

          圖1                    圖2           圖3            圖4
          （1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
          （2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

          1)灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
          A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
          2)步驟③的實驗選擇上述裝置圖    （填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是________，
          選擇上述裝置圖    （填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________，選擇上述裝置圖    （填圖的序號）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          22．（1）(4分)蒸餾燒瓶     冷凝管      防止暴沸    蒸發(fā)皿   
          （2）1) (3分) BDE          2) (6分)  3      萃取 分液      2     蒸餾    1 
          

          解析試題分析：常見的四種分離和提純裝置，蒸餾，分液，蒸發(fā)，過濾的相關儀器的使用及作用必須熟練掌握。
          考點：常見的實驗儀器的識別，使用及作用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
          廢鐵屑溶液A莫爾鹽
          (1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是　　　(填序號字母)。 
          A．酚酞溶液B．KSCN溶液
          C．燒堿溶液D．KMnO4溶液
          操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
          (2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質;②　　　　　　。 
          (3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
          (4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

          將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成為蒸汽逸出）。請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關問題：

          （1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管。實驗中使用分水器的目的是（從化學平衡原理分析）_______________。
          （2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是____________。
          （3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用_____________溶液中和至弱堿性分液，分出粗產品；水層用乙醚____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶。
          （4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行____________（填實驗操作名稱），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
           
                     		熔點/℃
                     		沸點/℃
                     		密度/g·mL－1
                     		其他
           
          黃磷
                     		44．1
                     		280．5
                     		1．82
                     		2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5
           
          PCl3
                     		—112
                     		75．5
                     		1．574
                     		遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
           
          POCl3
                     		2
                     		105．3
                     		1．675
                     		遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
           
           
          （一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

          （1）儀器乙的名稱____________。
          （2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：_______________________ 。
          （3）堿石灰的作用是____________________。
          （4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是____________________。
          （二）提純：
          （5）粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_________________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
          （三）分析：
          測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4．200 g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反應后再用0．1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10．00  mL Na2S2O3溶液。
          已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
          （6）根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為____________________ 。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數_______(偏大、偏小、或無影響)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

           
          		苯
          		溴
          		溴苯
          密度/g·cm－3
          		0.88
          		3.10
          		1.50
          沸點/℃
          		80
          		59
          		156
          水中溶解度
          		微溶
          		微溶
          		微溶
           
          按下列合成步驟回答問題：
          (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____           ___；
          (2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
          ②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________；
          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________；
          (3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)；
          A．重結晶     B．過濾       C．蒸餾      D．萃取
          (4)在該實驗中，a的容積最適合的是________  (填入正確選項前的字母)。
          A. 25 mL    B．50 mL     C．250 mL    D．500 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
          （1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設計如下實驗：
          藥品和儀器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
          請根據實驗設計，填寫下列實驗報告：
          實驗步驟
                     		實驗操作
                     		現象與結論
                     		離子方程式
           
          第1步
                     		取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
                     		 
                     		 
           
          第2步
                     		 
                     		若溶液紫色褪去，則溶液
          含有Fe2+；若無明顯變化，
          則不含Fe2+
                     		 
           
          （2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應后，量筒內完全充滿溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。
          (1)下圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

          ①根據題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：________________________。
          ②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。
          ③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。
          ④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品表明已洗凈的實驗方法是___________。
          (2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：
          步驟
          		實驗操作與現象
          ①
          		取富馬酸亞鐵產品1.5    g，加入稀硫酸25  mL，用水稀釋至50    mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液
          ②
          		 
          ③
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          海洋資源的利用具有廣闊前景。
          （1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）
          A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
          （2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。
          （3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

          ①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
          ②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
          （4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

          ①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
          ②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____________________________。
          反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學設計了以下流程檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。

          （1）步驟1所需玻璃儀器是         ；步驟3的操作名稱是         。
          （2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
          假設1：只含有氯化鈉
          假設2：只含有              。
          假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在
          （3）設計實驗方案，進行試驗。
          限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉栴}：
          ①加入過量試劑A的名稱是          。
          ②填寫下表：
          實驗步驟
          		預期現象和結論
          步驟4：
          		 
          步驟5：
          		 
           
          

			
          

			
          
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