Question

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是___。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強(qiáng)”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是__（填化學(xué)式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 強(qiáng) 鎂和鋁在同一周期，從左到右，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS3SO2+Fe3O4

【解析】

Z的化合價(jià)為＋6、－2，則其為硫(S)元素，從主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)值，可確定X為Mg、Y為Al；參照化合價(jià)及與Z的半徑比較，可確定M為氮(N)、Q為碳(C)；最后確定R為氫(H)。從而得出X、Y、Z、M、Q、R分別為Mg、Al、S、N、C、H。

(1)Y為硫，可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定其在元素周期表中的位置。

(2) A是果實(shí)催熟劑，則其為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可制得乙醇。

(3)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O。

(4)Mg與Al的金屬性比較，可利用同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析。

(5)鋼樣中的元素碳、硫在裝置A中轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分中，除含兩種氧化物外，還應(yīng)含有過量的氧氣。

②鐵的氧化物中，穩(wěn)定的黑色氧化物為四氧化三鐵。FeS與O2反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4。

由分析知，X、Y、Z、M、Q、R分別為Mg、Al、S、N、C、H。

(1)Y為硫，可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定其在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。答案為：第三周期第IIIA族；

(2) A是果實(shí)催熟劑，則其為乙烯，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)Mg與Al在元素周期表中位于第三周期，且鎂在鋁的左邊，同周期元素，從左到右，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱。答案為：從左到右，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

(5)鋼樣中的元素碳、硫在裝置A中轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a中，除含兩種氧化物外，還應(yīng)含有過量的氧氣，則氣體a的成分為O2，SO2，CO2。答案為：O2，SO2，CO2；

②FeS與O2反應(yīng)，生成SO2和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。答案為：5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。