【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式_____。
(2)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法正確的是_____。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B．第一電離能：As<Ga
C．電負(fù)性：As<Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
(3)BCl3的立體構(gòu)型是____，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。
(4)已知：Al的燃燒熱為△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，則：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示，判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為____cm。
【答案】4s24p1 AD 平面三角形 NO3-或CO32- 4a-2b BN晶體中，每1個B原子與4個N原子結(jié)合，而B原子只有3個價電子，故需提供1個空軌道形成配位鍵 
【解析】
(1)Ga為31號元素，可利用電子進入軌道的順序?qū)懗鲭娮优挪际�，再寫出原子價層電子排布式。
(2) 砷與鎵都位于元素周期表的第四周期，且砷在鎵的右邊，所以非金屬性As>Ga。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則Ga原子的軌道雜化方式與C相同；
B．第一電離能與非金屬性基本相同，出現(xiàn)反常的也只是相鄰的價電子層處于半滿或全滿狀態(tài)的元素；
C．As、Ga的電負(fù)性與非金屬性關(guān)系相同；
D．砷和鎵中，能量高的電子排布在p軌道；
(3)由B原子的價層電子對數(shù)，推斷BCl3的立體構(gòu)型，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子，可從與B、Cl相鄰的元素進行分析。
(4)利用蓋斯定律可計算反應(yīng)3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)的ΔH3。
(5)判斷晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵時，可從B的價層電子對數(shù)進行分析。計算晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離(為面上對角線的一半)時，可先算出晶體的參數(shù)，再求距離最近的兩個B之間的距離。
(1) Ga為31號元素，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以價層電子排布式為4s24p1。答案為：4s24p1；
(2)砷與鎵都位于元素周期表的第四周期，且砷在鎵的右邊，所以非金屬性As>Ga。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中，Ga原子與周圍的4個Ga原子形成共價鍵，價層電子對數(shù)為4，則軌道雜化方式為sp3，A正確；
B．因為非金屬性As>Ga，As價電子軌道處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：As>Ga，B錯誤；
C．非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性As>Ga，C錯誤；
D．砷和鎵原子中，價層電子都排布在s、p軌道，所以它們都屬于p區(qū)元素，D正確；
故AD正確；答案為：AD；
(3)BCl3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為3，所以立體構(gòu)型是平面三角形；尋找與BCl3互為等電子體的陰離子，可用O替代Cl，則另一原子可能為C或N，從而得出陰離子為NO3-或CO32-。答案為：平面三角形；NO3-或CO32-；
(4)已知：Al(s)+
O2(g)=
Al2O3(s) △H1＝akJ·mol-1 ①
Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol ②
利用蓋斯定律，將①×4-②×2得：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=4a-2b kJ/mol。答案為：4a-2b；
(5)B原子的價層電子對數(shù)為3，但B原子形成了4個共價鍵，則該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，判斷依據(jù)是：BN晶體中，每1個B原子與4個N原子結(jié)合，而B原子只有3個價電子，故需提供1個空軌道形成配位鍵。在1個BN晶胞中，含有4個“BN”，設(shè)晶胞的棱長為x，則x3=
，從而求出x=
，晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為
=cm。答案為：BN晶體中，每1個B原子與4個N原子結(jié)合，而B原子只有3個價電子，故需提供1個空軌道形成配位鍵；。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】其它燃料電池負(fù)極(燃料)電極反應(yīng)式的書寫
(1)烴燃料電池
①酸性介質(zhì)
CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 ：____________
C2H2 ： ___________
②堿性介質(zhì)
CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2：______________
(2)烴的含氧衍生物燃料電池
①酸性介質(zhì)
CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH： ______________
CH3OCH3：_____________
②堿性介質(zhì)
CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH： ___________
CH3OCH3：___________
(3)熔融碳酸鹽為電解質(zhì)
負(fù)極(CH4)：___________
正極(O2)：______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：
元素 | 特點 |
X | 其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性 |
Y | 基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 |
Z | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
Q | 被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子 |
W | 原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個 |
（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______．
（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．
（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于_______晶體．
（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率
C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 對于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA
B.12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為 0.5 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2 與足量 Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.某密閉容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是
A. 交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5
D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較
(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，鹽類的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產(chǎn)生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是________。
(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關(guān)系是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物A(分子式C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味。從A出發(fā)，可發(fā)生如下圖所示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物，化合物H的分子式為C6H6O，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）寫出下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：
A________，E_______，K ________。
（2）反應(yīng)類型(Ⅰ)________，(Ⅱ)________，(Ⅲ)_______。
（3）反應(yīng)方程式：H―→K_________，C＋F―→_________。
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