【題目】某溫度下，向
恒容密閉容器中充入
和
，發(fā)生反應
，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
|
|
|
|
|
|
A.前
的平均反應速率
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
，則反應的
C.相同溫度下，起始時向容器中充入
，達到平衡時C的轉(zhuǎn)化率大于
D.相同溫度下，起始時向容器中充入
、
和
，反應達到平衡前
正
逆
【答案】D
【解析】
A的物質(zhì)的量為
時反應達到平衡狀態(tài)，則
起始量
0
轉(zhuǎn)化量
平衡量
容器容積為
，代入平衡濃度求得平衡常數(shù)
；
A．前
的平均反應速率
，故A錯誤；
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
，此時A的物質(zhì)的量為
，說明升溫平衡逆向移動，正反應是放熱反應，
，故B錯誤；
C．起始時加入
，等效于起始時加入
和
，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質(zhì)的量均小于
，C的物質(zhì)的量大于
，參加反應的C的物質(zhì)的量小于
，轉(zhuǎn)化率小于
，故C錯誤；
D．相同溫度下，起始時向容器中充入
、
和
，
，反應逆向進行，達到平衡前
正
逆
，故D正確；
故答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。請回答下列問題：
二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃。
（1）基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________
（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應為下圖中的________________（選填“a”或“b”）
（3）環(huán)戊二烯（
）中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
（4）分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______
A．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C．若δ﹣Fe晶胞邊長為acm，α﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應時間/min | 反應速率 |
Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0．12 | 0．30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.A點溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D.D點溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
| a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加 |
| b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 |
| 電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ �。�
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應
③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
⑤對于反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
（1）據(jù)圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________
A、升高溫度 B、增大反應物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則x值應為__kJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為 _____kJ/mol。
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