Question

（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率分別為多少？
（2）將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式，利用三段式法計(jì)算，注意同溫下，體積不變的容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量可知乙烯的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算相關(guān)物理量．

解答：解：（1）設(shè)O₂轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，
       2SO₂+O₂  2SO₃
起始：2mol 1.2mol            0
轉(zhuǎn)化：2n      n             2n
平衡：（2mol-2n）  （1.2moL-n）   2n
反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為：（2mol-2n）+（1.2moL-n）+2n=3.2mol-n，
同溫下，體積不變的容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則：

3.2mol-n

3.2mol

=

3

4

，
n=0.8mol，
所以：SO₂的轉(zhuǎn)化率為

2×0.8mol

2mol

×100%=80%，O₂的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

1.2mol

×100%=75%，
答：SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率分別為80%、75%；
（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為5.6g，則
m（C₂H₄）=5.6g，
n（C₂H₄）=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
又n（CH₄）+n（C₂H₄）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
n（CH₄）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，
則m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
答：原混合氣體中計(jì)算的質(zhì)量為4.8g，乙烯的質(zhì)量為5.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡以及混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意化學(xué)平衡三段式法的計(jì)算格式以及乙烯的性質(zhì)．