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          【題目】已知反應(yīng)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì) 
           
           
           
          濃度 
           
           
           
          下列敘述中正確的是
          A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 
          B.該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：
          C.平衡時(shí)
          D.若加入后，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到，的平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
          B．表中數(shù)據(jù)分析計(jì)算該時(shí)刻的濃度商，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，，故B錯(cuò)誤；
          C．甲醇起始量濃度為設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為
                   
          起始量     0       0
          變化量   x          
          平衡量          
          ，
          解得
          若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，故C正確；
          D．內(nèi)甲醇平均反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是
          A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
          B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
          C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
          D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
          B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
          C.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
          D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )
          A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
          B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同
          C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
          D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）
          A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。
          a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
          （2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
          （3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。
          （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是( )
          A.離子交換膜a為陰離子交換膜
          B.通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大
          C.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值
          D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )
          A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
          C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易
          D. X的原子半徑小于Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá) 到平衡；在14min時(shí)改變溫度，16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·min－1
          B. 8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5
          C. 14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
          D. 16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大
          

			
          

			
          
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