Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、由于合成氨反應△H＜0，△S＞0，所以該反應能自發(fā)進行
• B、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
• C、溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• D、弱電解質在溶液中達到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離方向轉移

Answer 1

分析：A、由于△H＜0、△S＜0，故合成氨反應能自發(fā)進行還和溫度有關；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，濃度大于鹽酸，稀釋到相同pH，醋酸加入的水多；
C、加入硝酸銀，會和溴化氫反應生成溴化銀淺黃色沉淀溴化銀，促進平衡正向進行，溶液顏色變淺；
D、弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離．

解答：解：A．N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△S＜0，需在一定溫度下才能進行，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，濃度大于鹽酸，加水稀釋到相同pH，醋酸加入的水多，故B錯誤；
C、加入硝酸銀，會和溴化氫反應生成溴化銀淺黃色沉淀溴化銀，促進平衡正向進行，溶液顏色變淺，故C正確；
D、弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，平衡向電離方向移動，故D正確；
故選：AB．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的分析判斷，弱電解質的電離平衡，化學平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．