【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下。
(1)提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
【答案】對(duì)溴元素進(jìn)行富集 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42— 通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(aq)
Br2(g)平衡向右移動(dòng) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 179.2
【解析】
(1)兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，使溴進(jìn)行富集。
(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。
(3)10 m3海水中Br－的質(zhì)量為104L×64×10－3 g·L－1＝640 g，根據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：___，表現(xiàn)還原性和酸性的鹽酸物質(zhì)的量之比為___。
（2）裝置C中盛裝的溶液是___，D中試劑的作用是___。
（3）E中的紅色布條是否退色？___，F中的反應(yīng)現(xiàn)象為____。
（4）新制氯水呈黃綠色說(shuō)明其中含有____，（填化學(xué)式，下同），將AgNO3溶液滴入可觀察到白色沉淀說(shuō)明其中含有____。
（5）H中的試劑為___，用來(lái)吸收多余氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：
①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：
①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定條件下體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.前20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ
B.時(shí)段Ⅰ，若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
D.若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g) |
C | 在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g) | A為非氣體、x＝1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深 | 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時(shí)也是重要的化工原料。
（1）在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測(cè)得NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20 min內(nèi)，υ(N2O4)=___mol·L1·min1。
②上述反應(yīng)中，υ正(NO2)=k1·c2(NO2)，υ逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為___。改變溫度至T1時(shí)k1=k2，則T1__373K（填“>”“<”或“=”）。
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH___0（填“>”“<”或“=”）。
②x___3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（填計(jì)算式即可）。
④投料比為3∶4時(shí)，Q點(diǎn)υ逆(NH3)___（填“>”“<”或“=”）P點(diǎn)υ逆(NH3)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點(diǎn) | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。
（3）燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）
（4）寫(xiě)出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。
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